7．常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4．

分析 根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計(jì)算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，最后利用pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．

解答 解：將適量FeS 投入H2S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，則溶液中c（S2-）=$\frac{{K}_{sp}}{c（F{e}^{2+}）}$=$\frac{6.25×1{0}^{-18}}{1}$mol/L=6.25×10-18mol/L，
根據(jù)c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22可知：c（H+）=$\sqrt{\frac{1×1{0}^{-22}}{6.25×1{0}^{-18}}}$mol/L=4×10-3mol/L，
所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=-lg4×10-3=3-2lg2=2.4，
故答案為：2.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH計(jì)算、難溶物溶度積常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)溶度積常數(shù)及弱酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行溶液的pH計(jì)算是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為正極，C試管里收集到氧氣；
（2）C極的電極方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH不變 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．鹵素單質(zhì)與H2化合的產(chǎn)物由上至下穩(wěn)定性減弱，其水溶液的酸性增強(qiáng)
D．從F到I，元素非金屬性依次減弱，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　　）
A．稀鹽酸B．Na2SO4晶體C．KNO3晶體D．FeCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚變的優(yōu)質(zhì)材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指該原子的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（　�。�
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．不能確定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1

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