Question

已知反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂　
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，
判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是（　�。�

• A、I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
• B、Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C、Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
• D、SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，碘元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，所以氯化鐵作氧化劑，碘化鉀作還原劑，還原產(chǎn)物是氯化亞鐵，則還原性I^-＞Fe²⁺，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以氯氣是氧化劑，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，所以還原性Fe²⁺＞Cl^-，
③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，所以碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，氫碘酸是還原產(chǎn)物，所以
還原性SO₂＞I^-，則這四種離子的還原性大小順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了還原性強(qiáng)弱的比較，明確還原劑和還原產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵，難度不大．