甲、乙兩燒杯中各有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（  ）
A．5.4gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g
A
由鋁與酸堿反應(yīng)的方程式：
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑    2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
當(dāng)鋁均不足時，所得氣體的體積比為1:1，而當(dāng)鋁均過量時，所得氣體的體積比為1:3,故可判定在與酸反應(yīng)時鋁過量：得出所得氫氣為0.15mol，從而可知鋁與堿反應(yīng)所得氫氣為0.3mol；
而與堿反應(yīng)時鋁不足：由氫氣的量可計算出鋁的量為0.2mol，也就是5.4g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1，W2，W3,三者的大小關(guān)系是                      
A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2D．W3>W2>W1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是
A．MgB．Cl2C．SiD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
（1）若取g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。樣品中鋁的質(zhì)量是____________g。
2）若取g樣品在高溫下將其恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是____________。
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體積為L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀與加入Ba(OH)2(aq)
物質(zhì)的量的關(guān)系如左圖。讀圖并參考下表，正確的判斷是
A．OA段可能生成3種沉淀B．溶液中Mg2+與AlO2- 不能大量共存
C．由圖計算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1D．BC段與AB段沉淀的種類可能相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.1gMgAl合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是
A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）取兩等份鋁粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的鹽酸，第二份加入400 mL2mol·L－1的燒堿。若同溫同壓下放出氣體體積之比為5:6，則加入的鋁粉每份質(zhì)量為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的鹽酸分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（   ）
A．MgB．MgO C．Mg CO3D．Mg( OH)2

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