寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①Ca（HCO3）2與過(guò)量的NaOH溶液的反應(yīng)：
 

②CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：①Ca（HCO3）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
②反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：①Ca（HCO3）2與過(guò)量的NaOH溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
②CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為Al+NaNO3+NaOH-NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）電子；而
 
元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被
 
（填“氧化”或“還原”）．
（2）配平上述反應(yīng)：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH=
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
H2O
（3）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

（4）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaH2PO4的水解：H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-
B、H2S在水中的電離：H2S?2H++S2-
C、Na2SO3的水解：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
D、CH3COONa在水中的電離：CH3COONa?CH3COO-+Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖（C6H12O6）中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、40%B、6.7%
C、53%D、60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，用氧化氣化法提純，反應(yīng)中各微粒分別是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7．
（1）若將碳納米顆粒分散在一定溶劑中，則形成的分散系是
 

（2）反應(yīng)中的氧化劑是
 

（3）請(qǐng)寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式
 

（4）H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)
 
性
（5）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物　
②漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物　
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)　
④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．
A、①②B、②③C、③⑤D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途．它的組成可表達(dá)為KxCry（SO4）z?nH2O（其中Cr為+3價(jià)）．為測(cè)定它的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取9.9800g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900 g．
該反應(yīng)的離子方程式為：K++[B（C6H5）4]-═K[B（C6H5）4]↓．
③準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液處理，最后得硫酸鋇質(zhì)量為2.3300g．
（1）已知室溫下K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol?L-1，此時(shí)溶液中c{[B（C6H5）4]-}=
 
mol?L-1．
（2）上述實(shí)驗(yàn)步驟②中“…”代表的實(shí)驗(yàn)操作名稱依次為
 
．
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，只有一種是金屬，對(duì)應(yīng)的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個(gè)數(shù)比為1：2，各原子最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；乙是一種耐火材料；己是一種無(wú)色氣體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
 
．
（2）丁的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）丁的燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染．丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，通入丁的電極反應(yīng)式是：
 
，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
 
．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計(jì)），塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，通過(guò)導(dǎo)管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：
 
，一段時(shí)間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導(dǎo)管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時(shí)，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：
 
．（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
A、過(guò)量的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)
B、過(guò)量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)
C、過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)
D、過(guò)量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)

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