【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.物質(zhì)在溶解時(shí)，若達(dá)到飽和狀態(tài)，則該物質(zhì)不再溶解

B.晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果

C.從飽和溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水

D.某飽和溶液冷卻而析出晶體后，該溶液仍為飽和溶液

【答案】D

【解析】

A. 物質(zhì)在溶解時(shí)，若達(dá)到飽和狀態(tài)，該物質(zhì)并不是不溶解，而是物質(zhì)溶解的速度與結(jié)晶的速度相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 結(jié)晶水合物在常溫時(shí)放在干燥的空氣里，失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果，但如果是加熱發(fā)生失水，則不是風(fēng)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 從飽和溶液中結(jié)晶析出的晶體不一定含有結(jié)晶水，如氯化鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 飽和溶液冷卻而析出晶體后的溶液，一定是該溫度下的飽和溶液，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列敘述正確的是

A. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

B. 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

C. 4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

D. 平衡時(shí)，將水蒸氣移除部分，此時(shí)逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

(2)己知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

請(qǐng)寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 ． 則 m1 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（3）某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 試計(jì)算（填“有”或“無(wú)”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3Mg （OH）25H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下方案：
方案I 取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度
（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ．
（2）儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置如圖1可以重復(fù)使用）a ， 丁的作用是 ．
（3）當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是 ．
（4）方案 II①稱(chēng)取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱(chēng)量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g 下列儀器如圖2中，該方案不會(huì)用到的是 ．
（5）判斷樣品完全分解的方法是；本實(shí)驗(yàn)至少需要稱(chēng)量次．
（6）有同學(xué)認(rèn)為方案 II高溫煅燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>

Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套裝置（如圖1所示），有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是

A. 為保證實(shí)驗(yàn)效果，反應(yīng)開(kāi)始前，稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置。

B. 利用該裝置可控制反應(yīng)隨時(shí)停止或繼續(xù)反應(yīng)

C. 生成的氣體可利用圖2裝置來(lái)收集

D. 長(zhǎng)玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
④電極c的質(zhì)量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案