【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v (A)＝v (C)

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

C. 反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·s)

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋3B4C＋2D

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，n(A)=n(C)，但是A、C的物質(zhì)的量變化量不等，所以v (A)v (C)，故A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，根據(jù)v=可以知道，各物質(zhì)的反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化成正比，則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v==0.06mol/(Ls)，所以C選項(xiàng)是正確的；
D.由圖可以知道，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，且n(B):n(C): n(A):n(D)=6:3:4:2，所以該反應(yīng)方程式為： 3B＋4C 6A＋2D ，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

（3）將混合氣體依次通過(guò)下列裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____。

②氣球的體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過(guò)程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.

（3）所需的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。

（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號(hào))。

①濃鹽酸稀釋溶解時(shí)有溶液濺出

②容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥

③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　)

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B. 36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝36.5c/1000ρ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水因水解而呈堿性的是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3 ·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說(shuō)法一定正確的是

A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 充入氬氣使壓強(qiáng)增大，v正、v逆均増大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于92kJ

D. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：2 v正(X)=v逆(Z)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見(jiàn)光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設(shè)計(jì)如下制備流程：

實(shí)驗(yàn)涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無(wú)色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡(luò)合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無(wú)色)

③SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請(qǐng)回答：

(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見(jiàn)上圖1）

B.經(jīng)幾次振搖并打開(kāi)上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液，進(jìn)入有機(jī)相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗(yàn)萃取是否完全

(2)還原反應(yīng)裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說(shuō)法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無(wú)水乙醇洗滌CuCl，洗滌時(shí)應(yīng)關(guān)閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已洗凈

D.在避光下產(chǎn)品應(yīng)置于A處真空干燥(上圖3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案