7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．39g K 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．含4 molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應(yīng)可生成NA個(gè)Cl2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氟化氫中含2NA個(gè)原子
D．2mol單質(zhì)Cu與足量高溫硫蒸氣完全反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子

分析 A、求出鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molK～0.5mol氫氣來分析；
B、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
C、標(biāo)況下HF為液體；
D、銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、39g鉀的物質(zhì)的量為1mol，而1molK～0.5mol氫氣，故生成的氫氣分子物質(zhì)的量為0.5mol，個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2mol銅失去2NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因：氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因：開始時(shí)溫度較低；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因：氫離子濃度減小．
（5）寫出鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的離子反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．四氫鋁鈉（NaAlH4）在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．其簡易合成工藝流程如圖所示．
（1）熔融的四氫鋁鈉的陽離子只有Na+，則陰離子是AlH4-．
（2）將一粒鈉投入含酚酞的水中，溶液變紅色并放出可燃性氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）將飽和氯化鋁溶液滴入沸水中得到分散系，用激光燈在暗處照射該分散系，出現(xiàn)一條明亮的“通路”．由此推知，該分散系的分散質(zhì)直徑范圍為1nm～100nm．
（4）已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃．在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，能否由此推知氯化鋁是非電解質(zhì)？不能（填“能”或“不能”），其理由是氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平．
回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有C、E．（填字母）
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面
D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）如圖1，某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（2）有機(jī)物B的紅外光譜圖如圖2，B的相對(duì)分子質(zhì)量為74，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3．

（3）相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物C，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C的氫譜如下：
C的摩爾質(zhì)量為86g/mol，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．圖①中正極附近溶液pH減小
B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C．圖②正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列顏色變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．向品紅溶液中滴加亞硫酸
B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即為滴定終點(diǎn)
C．久置氯水變成無色
D．向苯酚溶液中滴加FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)
C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
C．電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是陰極

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