【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對數(shù)為NAD.標況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 32gCu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，消耗0.5molCu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；

B. 1.8g水的物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.1mol×10=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，故B正確；

C. 22gCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有共用電子對的物質(zhì)的量為：0.5mol×4=2mol，共用電子對數(shù)為2NA，故C錯誤；

D. 標況下11.2L O2和CO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，含有O原子數(shù)為NA，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，�、佟ⅱ軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

C.①→③的過程中，c(SO32-)在降低

D.①→③的過程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對水解平衡的影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。

（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是____，相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時，n(SO3)=_____mol

（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________

（3）若反應(yīng)開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是______

（4）若反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍；四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：B.W與Z形成晶體的基本單元為平面結(jié)構(gòu)

C.X與Z在自然界中均不存在游離態(tài)D.W與Y形成的化合物可作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.已知；將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量

B.t℃時，1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA

C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

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