研究表明，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化其本質(zhì)是化學(xué)鍵的生成或斷裂過程中分別會(huì)釋放與吸收能量．如圖表示反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量

　

B．

圖示說明反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)

　

C．

圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

　

D．

③中a所指的數(shù)值為484


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）釋放的能量為1852kJ，所以O(shè)2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，據(jù)此解答．

解答：

解：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）釋放的能量為1852kJ，所以O(shè)2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，

A、①是斷鍵過程吸收能量，②是成鍵過程釋放能量，故A正確；

B、反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成，斷鍵成鍵有能量變化，故C正確；

D、③中的a就是焓變△H，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題通過圖象考查放熱反應(yīng)的能量變化，注意物質(zhì)的狀態(tài)變化時(shí)的能量變化，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是 （    ）

A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液

    B．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

C．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

D．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （      ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA  

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA   

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用鋅與稀硝酸制備H2                B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加熱的方法除去

C.可用蒸餾水來區(qū)分NO2和溴蒸氣 D.用相互滴加的方法來鑒別AlCl3和氨水兩瓶試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)為了測(cè)定某黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：

 


     

      

    現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0．00mL，末讀數(shù)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是                              。

（2）裝置a的作用是              。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合       d、有利于觀察空氣流速

（3）b中發(fā)生的反應(yīng)方程式為                                      。

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為             mL。

判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______            

                                    。

（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為    。

（6）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;          。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1

　

B．

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

　

D．

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．下列說法正確的（　�。�

　

A．

物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

　

B．

起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b﹣）

　

C．

當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

　

D．

充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是    （      ）

A．S(s，單斜) = S(s，正交)  △H = + 0.33 kJ·mol－1

B．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．①表示斷裂1mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成l mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2

    A．熔融不導(dǎo)電                           B．水溶液呈中性  

C．熔點(diǎn)比BeBr2高                       D．不與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案