Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應：

（1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：

_____KClO3+______HCl（濃）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（2）氧化劑是_________，還原產物是_________（寫化學式）。

（3）產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為__________mol。

Answer 1

【答案】（1）

（2）KClO3 ClO2 （3）（1分）0.2

【解析】

試題分析：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結合原子守恒配平方程式，其反應方程式為：

2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，用雙線橋分析電子的得失情況是：；

（2）此反應中氯酸鉀中氯元素的化合價從+5價降為+4價，可知氧化劑是KClO3，對應的還原產物是ClO2；

（3）該反應中氯氣和轉移電子的關系為1：2，則產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.2mol。