【題目】常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B

B. 設(shè)鹽酸和醋酸中加入的Zn質(zhì)量分別為m1、m2,則m1<m2

C. pH=2時(shí)鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量前者小

D. pH=4時(shí)兩溶液c(Zn2+)相等

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)過(guò)程中醋酸電離出氫離子，所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸中c（H＋）大于HCl，pH小，圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B，故A正確；B. 設(shè)鹽酸和醋酸中加入的Zn質(zhì)量分別為m1、m2，醋酸中消耗n（H＋）大于鹽酸，消耗氫離子的物質(zhì)的量與消耗鋅的質(zhì)量成正比，所以消耗鋅的質(zhì)量m1＜m2，則m1<m2，故B正確；C.醋酸是弱電解質(zhì)，難電離， pH=2時(shí)鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量前者小，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒：2c(Zn2+)+c(H+) =c(Cl－)+c(OH－)，2c(Zn2+)+c(H+) =c(CH3COO－)+c(OH－)，pH=4時(shí)，兩溶液中c(Cl－)和c(CH3COO－)不相等，兩溶液c(Zn2+)不相等，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學(xué)分子共和國(guó)》中介紹了許多物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 固態(tài)CO2 俗稱干冰，大量排放易造成溫室效應(yīng)

B. 碘單質(zhì)“望酸堿而逃”指：碘單質(zhì)遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質(zhì)

C. CO會(huì)引起煤氣中毒，冬天用煤進(jìn)行取暖時(shí)，在屋內(nèi)放置一盆水，就可以有效防止中毒

D. NO自述“誕生在閃電的弧光中，強(qiáng)大的能量造就了我”指:高壓放電情況下，N2和O2生成NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)pH不變的是

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，則下列化學(xué)方程式不正確的是

A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol

（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮?dú)猓_(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”，下同)，c(N2)·c(H2)將_______。

（2）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1:3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")

（3）①若恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3molN2,則平衡____移動(dòng)(“向正向“向逆向”“不”)；

②若氮?dú)馀c氫氣以1:1混合反應(yīng)時(shí)，達(dá)到平衡后，如果升高溫度氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)將____(“變大”“變小”不變”下同)；如果增大壓強(qiáng)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)將___。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示:用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

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