分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2,可知最外層電子數(shù)為5,應(yīng)為N元素;1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2,為Na元素,D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),為Al,E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,E為Cl元素,B和E同主族,則B為F元素,以此解答該題.
解答 解:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2,可知最外層電子數(shù)為5,應(yīng)為N元素;1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2,為Na元素,D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),為Al,E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,E為Cl元素,B和E同主族,則B為F元素,
(1)由以上分析可知A、B、C、D、E分別為N、F、Na、Al、Cl,故答案為:N、F、Na、Al、Cl;
(2)能形成共價(jià)鍵的為非金屬元素,另外AlCl3為共價(jià)化合物,Al也能形成共價(jià)鍵,故答案為:N、F、Cl、Al;
(3)A為N元素,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201506/167/05b5517c.png" style="vertical-align:middle" />,故答案為:;
(4)C和B形成化合物為NaF,為離子化合物,電子式為,故答案為:;
(5)C為Na,性質(zhì)活潑,可與水劇烈反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電子式的書(shū)寫(xiě)以及化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn),正確判斷元素是解本題關(guān)鍵,注意離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則,為易錯(cuò)點(diǎn).
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 發(fā)現(xiàn)元素周期律 | B. | 提出分子學(xué)說(shuō) | C. | 提出原子學(xué)說(shuō) | D. | 提出電離學(xué)說(shuō) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) | |
B. | 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子 | |
C. | 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) | |
D. | 第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 | |
C. | 需要加熱才有發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
D. | 化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2molNO和1molCO2 | B. | 1molCO2和2molNH3 | ||
C. | 1molCl2和lmolSO2 | D. | 1molNO2和lmolSO2 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com