【題目】某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究。

實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)A

實(shí)驗(yàn)B

操作

在注射器中加入過量鎂片(擦去表面氧化膜)，吸入15mL飽和NaHCO3溶液。

在注射器中加入過量鎂片(擦去表面氧化膜)，吸入15mL蒸餾水。

現(xiàn)象

有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀

緩慢產(chǎn)生氣體

（1）實(shí)驗(yàn)B的目的是___。

實(shí)驗(yàn)二：

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體是___。(填分子式)

實(shí)驗(yàn)三：分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)三說明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了___(填離子符號(hào))。

實(shí)驗(yàn)四：該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)A中產(chǎn)生的白色沉淀做出如下猜測：并用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定白色沉淀的成分。

猜測1：白色不溶物可能為Mg(OH)2

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2xMgCO3]

（4）若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中有白色渾濁，則猜想___不正確；將裝置按A、C、B的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)___現(xiàn)象時(shí)，猜想3是正確的。

實(shí)驗(yàn)五：用圖所示裝置測定堿式碳酸鎂[yMg(OH)2xMgCO3]的組成：

（5）稱取干燥、純凈的白色不溶物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64g。裝置C的作用是___，白色不溶物的化學(xué)式為___。

【答案】做對照實(shí)驗(yàn) H2、CO2 CO32- 1 當(dāng)C中出現(xiàn)藍(lán)色，B中出現(xiàn)渾濁 防止B吸收空氣中的二氧化碳和水 2Mg(OH)2·3MgCO3

【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A、B的操作不同點(diǎn)分析實(shí)驗(yàn)B的目的；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二中現(xiàn)象分析即可得出結(jié)論；

（3）根據(jù)溶液中存在平衡以及加入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象分析；

（4）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水能使無水硫酸銅變藍(lán)分析；

（5）根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以B不能直接與空氣接觸；根據(jù)A中增重是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量，B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量。

（1）本實(shí)驗(yàn)探究Mg與碳酸氫鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)A加入碳酸氫鈉水溶液，故為了排除其中水的干擾，設(shè)置實(shí)驗(yàn)B，加入等體積的水，與A對照；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象分析，能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，用燃著的火柴靠近，聽到尖銳的爆鳴聲證明有氫氣；

（3）溶液中存在平衡HCO3-H++CO32-，加入鎂與H+反應(yīng)，使c（H+）減少，平衡正移，產(chǎn)生CO32-，分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為碳酸鋇，證明溶液中含有CO32-；

（4）氫氧化鎂分解會(huì)產(chǎn)生水，碳酸鎂分解會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，B中有白色渾濁產(chǎn)生，說明有碳酸鎂，所以猜測1不正確，猜測3要想正確，必須同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水，所以當(dāng)C中出現(xiàn)藍(lán)色，B中出現(xiàn)渾濁，猜想3正確；

（5）B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以應(yīng)連接一個(gè)干燥裝置除去空氣中的水蒸氣和CO2；A中濃硫酸增重是水的質(zhì)量，水為0.72g，水的物質(zhì)的量為0.04mol，氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.04mol，B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.06mol，原子守恒，碳酸鎂的物質(zhì)的量為0.06mol X:Y=0.04：0.06=2：3，白色不溶物的化學(xué)式為2Mg(OH)2·3MgCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClNO(名稱：亞硝酰氯，熔點(diǎn)﹣64.5℃，沸點(diǎn)：﹣5.5℃)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，與水發(fā)生反應(yīng)：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO按如圖裝置制備ClNO，并測定其純度。請回答問題：

(1)儀器a的名稱是___；a中反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)試劑X、Y依次為___、____；冰鹽水的作用是的作用是___。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)在三頸燒瓶內(nèi)通入Cl2，待其中充滿黃綠色氣體時(shí)，再通入NO，這樣做的目的是__。

(4)從三頸燒瓶溢出的尾氣不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。

(5)ClNO與NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

②G的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___，F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）A→B的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為___。

（4）生成C的化學(xué)方程式為___。

（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。

（6）利用學(xué)過的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2 和CH4是常見的化合物，同時(shí)也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”） 若y表示反應(yīng)開始時(shí)的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時(shí)，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時(shí)有 2molN—H鍵斷裂

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

CO濃度(molL－1)

H2濃度(molL－1)

逆反應(yīng)速率(molL－1min－1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.1

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為____L3mol－3min－1。

②某溫度下，在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上會(huì)發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1所示)及步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

II.將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液，不斷攪拌，在80～90℃左右的水浴中反應(yīng)約3h后趁熱過濾，試劑X洗滌。

III.將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；往濾液中加入適量試劑Y，析出晶體，過濾；合并濾渣，試劑Z洗滌，干燥得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，則步驟I中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為___。

（2）下列說法中正確的是___。

A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液

B.試劑Y是無水乙醇；試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質(zhì)是HCHO

D.步驟III中所選擇的干燥操作應(yīng)為真空干燥

（3）步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱，除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外，還有___的優(yōu)點(diǎn)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為完成所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，除圖1中裝置儀器外，還需要使用到的儀器有___。

（4）步驟III中蒸發(fā)濃縮時(shí)應(yīng)注意的問題有___(并簡要說明理由)。

（5）AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是：甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后，經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物，其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度關(guān)系如圖3所示：

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)確定次硫酸氫鈉甲醛的組成：

I.準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配制成100mL溶液

II.取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀。其反應(yīng)原理為：

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通過計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為___。

②結(jié)合三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的合成反應(yīng)產(chǎn)物分析，題干的步驟II中，不斷攪拌的目的為：___。

③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機(jī)物。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水體富營養(yǎng)化是由于水體中N、P等營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象。去除水體中N、P的方法很多。

(1)化學(xué)沉淀法去除水體中的PO，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。

(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3—N)和PO同時(shí)去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，實(shí)驗(yàn)測得不同pH下，氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示：

已知：(I)去除的主要反應(yīng)為：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+，

(II)室溫時(shí)，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5時(shí)，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大，其原因是___ (從平衡移動(dòng)角度說明)。

②當(dāng)pH＞10.5時(shí)，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小，其原因是___(從平衡移動(dòng)角度說明)。

(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮，其裝置如圖(b)所示：

①裝置工作時(shí)，H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。

②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應(yīng)式為___；Y極上NO→N2的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯、甲苯都是重要的有機(jī)化工原料，能生產(chǎn)許多有機(jī)物，如通過苯可生產(chǎn)苯酚、硝基苯、氯苯、苯乙烯等。

（1）下列各組物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別的是______（填字母）。

a 苯和甲苯 b 苯和己烷 c 乙烯和苯 d 乙烯和乙炔

（2）在苯甲醛分子中能共平面的原子最多有______個(gè)。一定條件下，1 mol苯甲醛與足量的新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，生成Cu2O的物質(zhì)的量為______mol。

（3）以苯為主要原料制取苯乙烯的合成路線流程圖可表示如下：

①B中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

②A、B、C、D中含有手性碳原子的是______（填字母）。

③寫出C與甲酸反應(yīng)生成相應(yīng)酯的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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同步練習(xí)冊答案