下列電離方程式正確的是

A．H2CO32H++CO32－

B．NH3·H2ONH4++OH-

C．Fe(OH)3＝Fe3++3OH-

D．NaHSO4Na++H++SO42-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、O2、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別是

A．500mL,286g B．950mL,210.4g C．1 000mL,212g D．任意規(guī)格，572g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡___________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；此時溶液中C(OH-)/C(NH3·H2O)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C(NH4+)=a mol•L-1，則C(SO42-)=_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________；所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，用離子方程式表示其原因______________，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強

B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性

C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的，是因為其分子內(nèi)含有氫鍵

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．

（1）甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)。

（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．

①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________

②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O（1） △H=﹣ckJ·mol﹣1

則CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1） △H=____________kJ·mol﹣1

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．

①該電池負極的電極反應(yīng)式為____________________．

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol·L﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機化學(xué)主要研究有機化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機物的是

A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是

A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點溶液pH > 7

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4．48L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L

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