【題目】恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是

A. 達到平衡時，正逆反應速率相等

B. 增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡II

C. 反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到II

D. 反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大

【答案】C

【解析】試題分析：由圖象可知，在平衡Ⅰ的基礎上正反應速率增大，而逆反應速率在原來基礎上逐漸增大，且正反應速率大于逆反應速率，應為增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡II，結(jié)合圖象的曲線變化特點解答該題．

解：A．當正逆反應速率相等時，各物質(zhì)的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．在平衡Ⅰ的基礎上正反應速率增大，而逆反應速率在原來基礎上逐漸增大，且正反應速率大于逆反應速率，應為增大反應物的濃度，故B正確；

C．如反應物減小，則正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，故C錯誤；

D．由圖象可知，縱坐標為反應速率，反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大，故D正確．

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.碳酸氫鈉是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

B.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具

C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火

D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大 ⑤保持壓強不變，充入He 使容器體積變大

A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1

B. 反應進行到10min時，反應物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C. a點正反應速率小于逆反應速率

D. 25min時,改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。

(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。

a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。

(6)NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：

①廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；

②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_________。

②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準_____(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________________________

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為__________。

(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為___________________

(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式_____________________________

(4)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

①寫出反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______________________________________

②若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列敘述正確的是

A. 將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸

B. 將1 mL mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸

C. 用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D. pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份，下列說法正確的是

A. 分子式為C22H20O11

B. 分子只有1個手性碳原子

C. 分子易發(fā)生氧化反應，因此綠茶具有抗氧化性

D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，最多消耗10molNaOH

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