【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　)

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

A．在該電池反應(yīng)中A極Zn失電子，電極逐漸變細，B極溶液中H+得電子，電極不變，A錯誤；

B．在該電池反應(yīng)中B極Zn失電子，電極逐漸變細，A極溶液中H+得電子，電極不變，B錯誤；

C．在該電池反應(yīng)中A極溶液中Ag+得電子，A電極增粗，B電極Fe失電子，B電極變細，C正確；

D．在該電池反應(yīng)中A電子Fe失電子，A電極變細，B極溶液中Ag+得電子，B電極增粗，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為_____。

（2）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。

②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減少”、“不變”）。

編號

改變的條件

生成SO3的反應(yīng)速率

①

升高溫度

___________

②

降低溫度

___________

③

增大氧氣的濃度

___________

④

使用催化劑

___________

⑤

壓縮體積

___________

（2）某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①計算反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率________。

②分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準備采用如圖步驟：

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：①______________，②______________

(2)濾渣加過量④的化學方程式______________

(3)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學方程式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失。 據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）。下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是（）

A. NaCN 中碳元素的化合價為+4

B. NaCN易溶于水，其水溶液呈堿性

C. 可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)

D. 為防止中毒，須加強對地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）制備粗硅的方程式為_______。

（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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