【題目】以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu、②NaHSO4、③SO3、④H2SO4、⑤CaCO3、⑥Cu（OH）2；其中屬于電解質(zhì)的是__（填序號(hào)）。

【答案】②④⑤⑥

【解析】

在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷。

①Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；　

②NaHSO4是鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③SO3不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④H2SO4水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤CaCO3屬于鹽，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥Cu（OH）2在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

綜上所述，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥。

答案：②④⑤⑥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要含FeTiO3，還含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解。

回答下列問(wèn)題：

（1）要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，可行的措施是（寫一條即可）_______________。黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+和Fe2+，步驟①主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）步驟②中，加入鐵粉的主要作用是_____，同時(shí)也會(huì)將部分TiO2+還原為Ti3+。

（3）向?yàn)V液2中通入空氣的目的是______（用離子方程式表示）。

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:_________________。

（5）副產(chǎn)品綠礬中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過(guò)程：將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，充分?jǐn)嚢韬�，�?/span>NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過(guò)濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。

（6）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的產(chǎn)品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將一定量的產(chǎn)品溶解并將TiO2還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

②滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體，工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為：+2H2↑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 三聯(lián)苯不是苯的同系物 B. 對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有14個(gè)碳原子共平面

C. 對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有3種 D. 對(duì)三聯(lián)苯的分子式為C18Hl8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于主族元素的是

A. Cu B. Na C. Ne D. Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中A、I為常見(jiàn)金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________；

反應(yīng)④的離子方程式：____________________________；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于ΔH<0的反應(yīng)是________(填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)濾渣的成分為________(填化學(xué)式)，過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理：____________________________。

(2)加入H2O2的目的是________________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________________。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________。

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