【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）

A.潔凈的空氣B.食鹽水C.浮有冰塊的水D.糖水

【答案】C

【解析】

A．空氣的成分有氧氣、氮?dú)�、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B．食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C．冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；

D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火

D.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A. x﹣2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是

A.C+H2O=CO+H2

B.2H2O=2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.CuO+H2=Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol

某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 P、S、Cl 中，非金屬性最強(qiáng)的是____________，原子半徑最大的是____________，S的氫化物化學(xué)式是____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)

50

120

232

290

310

⑴ 哪一時(shí)間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大______ (填序號(hào)，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_________________ 。

⑷ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） _______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由___________

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________ 。

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