用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
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A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；
B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離時(shí)歲溶液中離解為陰陽離子，故B錯(cuò)誤；
C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D、通電一段時(shí)間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選A．
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常溫下，將200mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過程中始終只有一個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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用石墨作電極，電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后，陰極上只析出銅，要恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向溶液中加入


  1. A.
    Cu(OH) 2
  2. B.
    Cu
  3. C.
    CuSO4
  4. D.
    CuO

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用石墨作電極，電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后，陰極上只析出銅，要恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向溶液中加入

A．Cu(OH) 2 　　B．CuC．CuSO4D．CuO

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