【題目】把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入500 mL1 mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。__________。

【答案】0.1 mol??? 0.1 mol??? 3.36 L???

【解析】

(1)設(shè)出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量，然后結(jié)合合金質(zhì)量、消耗氯化氫的物質(zhì)的量列式計(jì)算；

(2)根據(jù)合金中鋁的物質(zhì)的量及反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=n·Vm計(jì)算出生成氫氣的體積。

(1)設(shè)5.1g合金中含有x mol Mg，y mol Al，由反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可得：24x+27y=5.1，2x+3y=1mol/L×0.5L=0.5mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol；

(2)在5.1g合金含有0.1 molAl，將上述合金粉末5.1g放入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則由方程式可知0.1 molAl參加反應(yīng)可生成0.15 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2的體積V=n·Vm=0.15 mol×22.4L/mol=3.36 L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.蒸發(fā)操作時(shí)，為防止局部過(guò)熱，要用玻璃棒攪拌

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【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)，請(qǐng)?jiān)谙铝薪饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。

①導(dǎo)熱性　②導(dǎo)電性　③還原性　④延展性　⑤具有金屬光澤

(1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔________________________。

(2)用鋁制成的高壓鋁鍋____________________________。

(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀____________________。

(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的有幾句(??? )

①離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引

②只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

③非金屬氣態(tài)單質(zhì)中一定含非極性鍵

④僅含兩種非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤原子間通過(guò)極性鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

⑥酒精溶于水的過(guò)程中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

⑦在形成離子鍵的過(guò)程中一定會(huì)有電子的得失

A.1?B.2?C.3?D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是(??? )

A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)SiO2的敘述正確的是

A.SiO2不與任何酸反應(yīng)

B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液

C.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)

D.SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+

D.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是(　　)

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液

B.用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過(guò)量的氨水

C.在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過(guò)量的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

?

以下敘述正確的是(??? )

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于氫氧化鈉溶液

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L

D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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