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10．下列圖示實驗正確的是（　�。�

	A．	除去粗鹽溶液中的不溶物		B．	記錄滴定終點讀數(shù)為12.20ml
	C．	除去CO氣體中的CO₂氣體		D．	乙酸乙酯制備演示實驗

分析 A．除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾方法分離；
B．滴定管讀數(shù)上邊大下邊��；
C．洗氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和的碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯．

解答解：A．除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，過濾時，漏斗底部應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，故A錯誤；
B．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方，該刻度是11.80mL，故B錯誤；
C．除去CO氣體中的CO₂氣體，氣流方向應(yīng)為長管進氣，短管出氣，故C錯誤；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳、水，飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)制備、儀器使用等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中飽和碳酸鈉溶液作用，易錯選項是D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．

S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的方法有2種：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\stackrel{90-100℃}{→}$S₂Cl₂．
已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價，S₂Cl₂不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如表：
實驗室利用下列裝置通過方法①來制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）．回答下列問題：

物質(zhì)	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

（1）S₂Cl₂分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為

．
（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．
（3）D中采用熱水浴加熱的原因是使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化．
（4）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中BC實驗．
A．銀鏡反應(yīng) B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯 D．制備乙烯
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進行氣密性檢查，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是防止倒吸．
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清且生成兩種有刺激性氣味的氣體，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的濃氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定量的鋅粉和2mol•L^-1的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥醋酸鈉固體．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下：下列敘述不正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
	B．	X、Z均能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)
	C．	X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
	D．	X可作縮聚反應(yīng)單體，Y可作加聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5N_A
	B．	標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
	C．	常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8N_A
	D．	在1 L 1.0 mol•L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Y＜Z
	B．	氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
	C．	原子失電子能力：W＜Z
	D．	X與Y形成的簡單化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�

A．

密度：Na＞K

B．

穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C．

還原性：I?＞Br?

D．

堿性：KOH＞NaOH

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