2．分別將下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4 ②Na2O ③Na2CO3④Ca（HCO3）2 ⑤FeSO4溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②③D．①③⑤

分析 物質(zhì)溶于水形成溶液，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)，說明該物質(zhì)不易分解、不易發(fā)生水解或水解時(shí)不生成易揮發(fā)性物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①M(fèi)gSO4 溶于水得到硫酸鎂溶液，硫酸鎂水解生成氫氧化鎂和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，對(duì)其溶液加熱蒸干，得到硫酸鎂，
②Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，對(duì)其溶液加熱蒸干得到氫氧化鈉固體，
③Na2CO3溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，對(duì)其溶液加熱蒸干得到碳酸鈉固體，
④Ca（HCO3）2 溶于水，對(duì)其溶液加熱蒸干得到碳酸鈣固體，
⑤FeSO4溶于水中形成溶液，對(duì)其溶液加熱蒸干硫酸亞鐵被氧化生成硫酸鐵，對(duì)其溶液加熱蒸干得到硫酸鐵，
對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是①③，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解，根據(jù)物質(zhì)的穩(wěn)定性、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b、c（填正確選項(xiàng)字母編號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO2的體積比保持不變d．△H保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列描述，不正確的是（　�。�
A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
B．相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵
C．光照下2，2-二甲基丙烷與 Br2反應(yīng)其二溴取代物有三種
D．FeCl3溶液可以把 4 種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液一一區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、Br -
C．有SCN-存在的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl -
D．pH=13的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成兩個(gè)原電池，裝置如圖所示．原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．因?yàn)镸g比Al活潑，所以兩個(gè)原電池中負(fù)極都是Mg
B．兩個(gè)原電池中，電子都是由鎂條通過導(dǎo)線流向鋁條
C．兩個(gè)原電池中，反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能
D．兩個(gè)原電池中，正極都有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙酸與乙醇互為同系物
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金屬性：F＞Si＞O                    ④還原性：HCl＜H2S＜SiH4．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）kJ•mol-1．
②已知下列共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵  C-HH-H  C≡C
 鍵能/kJ•mol-1 431.4 436 812
則△H3═+468.4（填數(shù)值）kJ•mol-1．
（2）氯仿（CHCl3）與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向壓強(qiáng)為1.0×104kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.4×10-3（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（KPa）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的都高
②醇、羧酸分子可以和水分子間形成氫鍵，所以它們可以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低．
A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

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