Question

一定溫度下，可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )

①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂

②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A.①④⑤⑥              B.①②③⑤                C.②③④⑥             D.以上全部

Answer 1

解析：①生成n mol O₂，就是消耗2n mol NO₂，即生成NO₂的速率等于消耗NO₂的速率，能表示v(正)=v(逆)，正確。

②表示同一方向的反應速率，不能表示v(正)=v(逆)，不正確。

③只要發(fā)生反應，或者說不論反應是否達到平衡，NO₂、NO、O₂的速率之比就為2∶2∶1，它不能反映可逆反應是否達到平衡，不正確。

④溫度、體積一定，混合氣體壓強不再改變，說明氣體的總物質的量不變，表明已達平衡。

⑤顏色的深淺決定于有色物質NO₂的濃度，混合氣體顏色不變，說明NO₂的濃度不再改變，對固定容器來說，NO₂的物質的量不再變化，能說明已達平衡，正確。

⑥混合氣體的平均相對分子質量()不變，說明氣體的總物質的量(n)不變，表明已達平衡，正確。

答案：A