【題目】下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是( )

A. 0.4mol 氧氣 B. 4℃時，5.4mLH2O

C. 標(biāo)況下5.6L 二氧化碳 D. 10 g 氖

【答案】B

【解析】

根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA結(jié)合分子的構(gòu)成計算。

A.0.4mol氧氣中含有0.8molO原子；

B.4℃時5.4 mL水的物質(zhì)的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol；

C.標(biāo)況下5.6L 二氧化碳的物質(zhì)的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol；

D.10 g 氖的物質(zhì)的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物質(zhì)的量為0.2mol,

則含原子個數(shù)最多的是B，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有____________________；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______________________________________；

③定容的正確操作是________________________________________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式是能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列空白。

Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方式:___________________。

(2)用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式_________(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2, ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2—)。

Ⅱ.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來:

(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是

A. 棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

B. 室溫下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷

C. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色

D. 乙烯與分子式為C3H6 的有機(jī)物不一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋

B. 殘余固體可能為鐵、銅混合物

C. 殘余固體一定全部是銅

D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. 0.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,破壞的碳碳雙鍵總數(shù)為0.3NA

B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子總數(shù)大于2NA

C. 4.6g鈉用有小孔的鋁箔包裹后與足量水充分反應(yīng)生成H2的分子總數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由CO和N2成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 在冶金工業(yè)上，金屬Mg常用于做還原劑和脫氧劑

C. 對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

D. 常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵制容器裝運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（2）將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_________________________。

II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的范圍是_________________________________________

（2）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

III.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色氣體為止，此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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