Question

【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結(jié)論正確的是(忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol L-1)

A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+

C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸根離子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸鋇，產(chǎn)生氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明氣體為一氧化氮，則溶液有被硝酸根氧化的離子，說明含有亞鐵離子，則加入鹽酸時不存在氧化還原反應(yīng)，說明原溶液中不含硝酸根離子。因為不含碳酸根離子，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，生成了硫酸鋇沉淀，溶液Ａ中含有過量的硝酸鋇，加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體，說明原溶液含有銨根離子，沉淀Ｂ為氫氧化鐵，溶液Ｂ中通入少量的二氧化碳有白色沉淀Ｃ，肯定含有碳酸鋇沉淀，不能說明是否含鋁離子。根據(jù)離子濃度相同和溶液中的電荷守恒分析，溶液中還含有氯離子。故含有NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-四種離子，則不含有鋁離子和鈉離子。

A. 根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，故正確；B. 原溶液中不可能含有NO3-和 Al3+，故錯誤。C. 白色沉淀C是碳酸鋇，故錯誤；D. 沉淀B是Fe(OH)3，故錯誤。故選Ａ。