Question

關于下列圖示的說法中正確的是

1. A.
   用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
2. B.
   用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO₂氣體
3. C.
   圖③表示可逆反應CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0
4. D.
   圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

Answer 1

A
分析：A、根據(jù)元素的非金屬性越強，其相應最高價含氧酸的酸性越強，據(jù)此判斷；
B、收集氣體的密度大于空氣的密度，且和空氣中的成分不反應的氣體，應采用向上排空氣集氣法收集；
C、放熱反應的△H小于0，吸熱反應的△H大于0；
D、根據(jù)負極上電極反應式中，負極溶解的質量與轉移電子的關系計算判斷．
解答：A、元素的非金屬性越強，其相應最高價含氧酸的酸性越強，強酸能制取弱酸，硫酸是強酸能和碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故A正確；
B、二氧化碳的密度大于空氣的密度，且二氧化碳和空氣中的成分不反應，所以收集二氧化碳應采用向上排空氣集氣法，即長管進氣短管出氣，故B錯誤；
C、該反應反應物的能量大于生成物的能量，所以是放熱反應，△H小于0，故C錯誤；
D、Al-Ag-H₂SO₄原電池中負極上電極反應式為Al-3e^-=Al ³⁺，Zn-C-H₂SO₄原電池中負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn ²⁺，兩個原電池負極上失去相同電子時消耗負極的物質的量不同，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了酸性強弱的判斷、氣體的收集、放熱反應和吸熱反應的判斷等知識點，難度不大，根據(jù)氣體的密度和性質確定收集方法．