下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

    A． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

    B． 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

    C． 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

    D． 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+


考點(diǎn)：  離子方程式的書寫．

分析：  A．漂白粉溶液在空氣中失效，反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；

B．電荷、原子個(gè)數(shù)均不守恒；

C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；

D．堿性環(huán)境下不能生成氫離子，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．

解答：  解：A．漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正確；

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時(shí)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)是否遵循客觀事實(shí)，選項(xiàng)AD為易錯(cuò)選項(xiàng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 摩爾是七個(gè)基本物理量之一

    B． 常溫常壓下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022個(gè)CO2分子

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

    D． 22g二氧化碳與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）

    A．                                 NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣  B． K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

    C．                                 Na+、K+、SO32﹣、Cl2    D． Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)．目的是   ．

（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇  （填化學(xué)式），在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是   ．

（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是   ．

（4）由濾液B得到晶體B，操作過(guò)程包括  （填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．

（5）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f．裝置C、裝置D的作用分別是   ．

②實(shí)驗(yàn)開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  ．

③已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

    （I）                               （II）

A   將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液      將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水

B   將少量SO2通入Ba（OH）2溶液         將過(guò)量SO2通入少量Ba（OH）2溶液

C   將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中   將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液

D   將過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合   將少量Ba（OH）2溶液與過(guò)量MgSO4溶液相混合

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42﹣；

②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2．

已知：FeS2中的鐵元素為+2價(jià)．

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．

（2）反應(yīng)③的還原劑是   ．

（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為  從煤炭中分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

    B． 化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子

    C． 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比

    D． 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是   ．

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）  ．

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是  （填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是  （用字母代號(hào)填）．

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散．當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是  （用字母代號(hào)填）．

A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物，其中，YX3在常溫下呈氣態(tài)，能使酚酞溶液變紅色．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

　  A． 簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞Q＞X

　  B． W2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

　  C． X能分別與Y、Z、W形成共價(jià)化合物

　  D． Y、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)

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