已知Cl可溶于水，并發(fā)生如下反應(yīng)：Cl+HO==HCl+HClO。對(duì)此，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.氯氣（Cl）是氧化劑，水（HO）是還原劑

C.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

D.Cl既是氧化劑，又是還原劑

B

解析：氯元素化合價(jià)既有升高，又有降低；水中氫和氧化合價(jià)均未變化；該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)．
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)．
．
（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）
溶解
析出
Ag++Cl-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是
①＞④＞②＞③
①＞④＞②＞③
（用序號(hào)回答）．在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到
6×10 -10
6×10 -10
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Cl可溶于水，并發(fā)生如下反應(yīng)：Cl+HOHCl+HClO。對(duì)此，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.氯氣（Cl）是氧化劑，水（HO）是還原劑

C.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

D.Cl既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年貴州省湄潭中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：__________________________。
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：____________________________。
（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：
AgCl(s)Ag+ + Cl-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10
現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①  100 mL蒸餾水中；②  100 mL 0.1 mol?L-1鹽酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol?L-1的氯化鋁溶液中；④  100 mL 0.01 mol?L-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认�，銀離子濃度由大到小的順序是___________（用序號(hào)回答）。在0.1 mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到___________mol?L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：__________________________。

（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：____________________________。

（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：

AgCl(s) Ag+ + Cl-

一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10

現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①  100 mL蒸餾水中；②  100 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol•L-1的氯化鋁溶液中；④  100 mL 0.01 mol•L-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是___________（用序號(hào)回答）。在0.1 mol•L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到___________mol•L-1。

 

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