Question

某化學(xué)興趣小組欲配制一定濃度的NaOH溶液，用來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)而測(cè)定反應(yīng)的中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盤天平稱量燒杯質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在右盤上放置砝碼，用“↑”表示從右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：燒杯的質(zhì)量為

 

g．

砝碼質(zhì)量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到7g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液的過(guò)程示意圖：

上述步驟的先后順序是

 

→

 

→A→D→

 

→

 

→

 

（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L^-1的NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知濃度
的鹽酸進(jìn)行滴定．洗凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
a．檢驗(yàn)活塞是否漏水；
b．

 

；
c．加入未知濃度的鹽酸，趕走尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
②該同學(xué)做了兩次實(shí)驗(yàn)，所耗鹽酸的體積如左圖所示，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的鹽酸
物質(zhì)的量濃度會(huì)

 

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）中和熱測(cè)定．
取上述50mL鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上圖右所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

_．
②燒杯間填滿碎紙條是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．③某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	初始溫度t1/℃		混合液最高溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	19.9	20.0	23.2
2	20.0	20.1	23.4

（注：中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J?g^-1?℃^-1，溶液密度為1g/mL）
計(jì)算中和熱△H=-55.176kJ/mol，中和熱的理論值為△H=-57.3kJ/mol，造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是

 

．
A．小燒杯口高于大燒杯口     
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中動(dòng)作緩慢    
 C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①根據(jù)m_物=m_砝+m_游來(lái)分析；
③依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟判斷操作的先后順序；
（2）①依據(jù)中和滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程解答即可；
②依據(jù)正確讀數(shù)計(jì)算體積，利用中和反應(yīng)原理計(jì)算即可；
③依據(jù)c=

n

V

分析即可；
（3）①為了溶液混合均勻，需使用攪拌器；
③依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷誤差即可．

解答： 解：（1）①?gòu)膱D示可知，稱量時(shí)所用砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為3.2g，根據(jù)m_物=m_砝+m_游可知燒杯的質(zhì)量m=30g+3.2g=33.2g，故答案為：33.2；
③配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)椋篊BADGEF，
故答案為：C；B；G；E；F；
（2 ）①滴定管使用前必須用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗滴定管2～3次，故答案為：用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗滴定管2～3次；
②依據(jù)兩次讀數(shù)可知：所耗鹽酸的體積V=

22.00mL+22.00mL

2

=22.00mL，依據(jù)c（待測(cè)）═

20.00mL×0.55mol/L

22.00mL

=0.50 mo1?L^-1，故答案為：0.50 mo1?L^-1；
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則所需的待測(cè)液體積偏大，故測(cè)定的鹽酸濃度偏小，故答案為：偏低；
（3）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為使得酸堿混合均勻，需使用環(huán)形攪拌器，故答案為：環(huán)形攪拌器；
 ③A．小燒杯口高于大燒杯口，不利于保溫、隔熱，造成誤差，故正確；
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中動(dòng)作緩慢，此間造成熱量損失，造成誤差，故正確；
C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌，銅制攪拌器吸熱，造成誤差，故正確；
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度，此時(shí)不是最終溫度，造成誤差，故正確，
故選ABCD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．