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【題目】下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 ( )

A．可溶于水 B．具有較高的熔點

C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電

【答案】D

【解析】

試題分析：A．離子化合物和共價化合物都能溶于水，與化學鍵類型沒有關系，A項錯誤；B．具有較高的熔點的物質不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點很高，但只含共價鍵，B項錯誤；C．共價化合物在水溶液中也能導電，如HCl，只含有共價鍵，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)能導電的化合物為離子化合物，含有離子鍵，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學變化中，屬于吸熱反應的是（ ）

A.鋅粒與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應

C.乙炔在空氣中燃燒

D.NaOH與醋酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鋁與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是(　　)

選項

鋁的狀態(tài)

實驗溫度/℃

A

片狀

20

B

片狀

30

C

粉末

20

D

粉末

30

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化　②將膽礬加熱變成白色粉末　③濃硫酸稀釋　④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應　⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質呈周期性變化的根本原因是( )

A. 元素原子量的遞增，量變引起質變

B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷：對于反應A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0

B. 圖乙表示可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電性變化

D. 圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ， D為 ． （填相應的元素符號）
（2）B、D的原子半徑大小關系為（用元素符號回答），D的最高價氧化物的水化物化學式為 ．
（3）AB2是（“離子”或“共價”）化合物，其電子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）

A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學反應是

A. 2C＋SiO2Si＋2CO↑

B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

C. Si＋2Cl2SiCl4

D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl

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