（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在周期表中的位置為              ；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為          ；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是     ，最后階段反應(yīng)的離子方程式為　　　　        ；
（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）                              。
（10分）
（1）第三周期ⅤA族（2分）
（2）（2分）
（3）先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解（2分），
Al(OH)3 + OH—=AlO2—+2H2O（2分）
（4）HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >Al(OH)3  （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是                         （　�。�
 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B．五種元素一定都是非金屬元素
C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．Y的氧化物一定具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某粒子用符號(hào)AZMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是       （   ）
A．所含質(zhì)子數(shù)為A—nB．所含中子數(shù)為A—Z—n
C．所含電子數(shù)為Z+nD．中子數(shù)—電子數(shù)=A—2Z+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的比較中，正確的是
A．熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb
B．沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3<SbH3
C．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2O>HF
D．酸性：H2SO3>H3PO4>HF>H2CO3>H2S>HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：
原子序數(shù)
電子排布式
價(jià)層電子排布
周期
族
所在分區(qū)
17
 
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
29
 
 
 
 
 
8
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．B、C、N元素最高化合價(jià)依次升高
B．P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合逐漸變難
C．N、O、F元素原子半徑依次增大
D．Li+、Na+、K+的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的原子或離子分別是：_______、_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（   ）
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱
B
Cl2、S分別與Fe反應(yīng)
比較Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C
測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH
比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
D
測(cè)定相同濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性
比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是（  ）
v

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