精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是物質的量的單位
B．物質的量的符號是M
C．H2的摩爾質量是2g
D．NA表示阿伏加德羅常數，lmolCl2含有2NA個氯原子

分析 A、物質的量的單位為mol；
B、物質的量的符號為n；
C、摩爾質量的單位為g/mol；
D、氯氣為雙原子分子．

解答 解：A、物質的量的單位為摩爾，符號為mol，故摩爾是物質的量的單位，故A正確；
B、物質的量的符號為n，單位為摩爾，M為摩爾質量的符號，故B錯誤；
C、摩爾質量在數值上等于相對分子質量，單位為g/mol，故氫氣的摩爾質量為2g/mol，故B錯誤；
D、氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2mol氯原子，故個數為N=nNA=2mol×NA/mol=2NA個，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了物質的量的單位、物質的量的符號以及摩爾質量的單位和微粒個數的有關計算，難度不大，注意基礎的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用18mol/L濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積，用10ml量筒（填儀器名稱）量取5.6mL濃硫酸；
（2）若實驗儀器有：A．錐形瓶   B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．圓底燒瓶 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時還必須選用的儀器是（填入字母）B F G H
（3）在配制過程中，下列操作不正確的是B C D
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（4）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數偏高
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化是化學變化的是（　　）
A．山體滑坡B．鐵生銹C．冰變成水D．碘單質升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中哪類操作類似于“海水曬鹽”（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．結晶D．萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關鈉的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在自然界中不存在游離態(tài)B．鈉是一種白色固體
C．鈉可以保存在煤油中D．鈉著火時可以用水滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數最大．已知：A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s2（n-1）p6；D、E、F 三種元素的原子序數分別等于A、B、C 的最外層電子數；G 元素原子的最外層電子數和A 相同，內層電子排布均符合2n2；C 的氣態(tài)單質在標準狀況下每升的質量為3.17g；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個能層；E 原子的最外電子層中p 能級的電子數等于前一能層的電子總數．回答下列問題：
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個未成對電子的元素是C（填元素符號）；它們位于元素周期表的sp區(qū)．
（2）A 與D 能形成離子化合物AD，則AD 的電子式是Na+[：H]-．
（3）C 元素基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5．F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．制取Fe（OH）3膠體的方法是（　　）
A．將FeCl3固體放入水中攪拌
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．加熱FeCl3溶液
D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小．
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如表．
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在酸性無色溶液中，下列各離子組大量共存的是（　�。�
A．K+    Na+SO42-  Cl-B．Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
C．Fe2+NO3-Cl-CO32-D．Ag+   Na+NO3-    Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案