下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是( )

A．在400 ℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮?dú)?/span>

B．工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質(zhì)銅反應(yīng)制取硫酸銅

C．工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉

D．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣

 

B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)為，起氧化作用和還原作用的元素均為N；B項(xiàng)，反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和還原作用的元素分別為O和Cu；C項(xiàng)，反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，起氧化作用和還原作用的元素均為Cl； D項(xiàng)，反應(yīng)為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，起氧化作用和還原作用的元素均為Cl

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

 

下列說法正確的是( )

A．此時(shí)v(正)＜v(逆)

B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1

C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%

D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3。回答下列問題：

(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào) 。

(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、

 

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

(2)BC段的離子方程式為__________________________。

(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為____________________。

(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L 

5.6 L 

11.2L 

n(Cl-)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br-)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I-)

a mol

0

0

 

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是( )

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是( )

A.

B.K+、Na+、ClO-、Fe2+

C.

D.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

能源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請(qǐng)回答：

(1)已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為： 。

(2)如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

 

①使用時(shí)，空氣從 口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為： ________________

③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是( )

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）。

A．C　1s22s22p2

B．O2－　1s22s22p6

C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3＋　1s22s22p6

 

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