Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學用語回答下列問題：

(1)D離子結構示意圖________，用電子式表示BC2形成過程____________；

(2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_________________；

(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為______，電子式為________，所含化學鍵為___________；

(4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”)，試寫出證明該結論的一個化學方程式__________；

(5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為_______，檢驗其中陽離子的方法是____________________。

Answer 1

【答案】 1:2 離子鍵，共價鍵（或非極性鍵） ＜ H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 取少量溶液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，若產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則為NH4+

【解析】A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零且A2常溫下為氣態(tài)，則A為氫元素；B與其他元素形成化合物種類最多，則B為碳元素；C與E可形成EC2和EC3兩種物質，則C為O元素、E為S元素；D是短周期最活潑的金屬元素，則D為Na．
(1)D離子為Na+，離子結構示意圖為，CO2的電子式形成過程為；
(2)A與C形成含18個電子的化合物為H2O2，電子式是；
(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，電子式為；含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵；
(4)非金屬性C＜S，故兩元素得電子能力C＜S，證明該結論的一個化學方程式：H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
(5)工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的SO2，離子方程式為：SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-，檢驗溶液中NH4+的方法是取少量溶液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，若產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則為NH4+。