11．將80g CuSO4固體溶于水配成100mL溶液，溶液的密度為1.60g/mL．
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（3）從該溶液中取出20mL，加水稀釋至100mL，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算80g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)m=ρV求出溶液的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）從該溶液中取出20mL，濃度不變，根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變分析．

解答 解：（1）80g CuSO4的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{80g}{160g/mol}$=0.5mol/L；硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，故答案為：5mol/L；
（2）溶液的質(zhì)量為m=ρV=100mL×1.60g/mL=160g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{80g}{160g}$×100%=50%，故答案為：50%；
（3）從該溶液中取出20mL，濃度不變，則由c（濃）×V（濃）=c（�。罺（�。┛芍�0.02L×5mol/L=0.1L×c（�。�，解得c（�。�=1mol/L，故答案為：1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
請(qǐng)寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.6倍，據(jù)此計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達(dá)到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)                B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                          D．無法判斷是否移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等商品．請(qǐng)回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為①（填序號(hào)）．
①元素            ②單質(zhì)
（2）“加鐵醬油”中的鐵屬于①（填序號(hào)）．
①營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑       ②著色劑
（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是+5．
測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若測(cè)得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按下列分類，填寫相應(yīng)的名稱或化學(xué)式
硫酸鹽硝酸鹽
Na2SO4NaNO3
鈣鹽CaSO4Ca（NO3）2CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A．水是弱電解質(zhì)B．4℃時(shí)，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．x為強(qiáng)酸，y為弱酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數(shù)不可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C．電離常數(shù)越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大
D．H2CO3的第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號(hào)）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　  �。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀被颉盁o影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案