Question

下列有關物質性質的說法錯誤的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
• B、原子半徑：Na＞Mg＞Al
• C、還原性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D、結合質子能力：ClO^-＞HCO₃^-＞SiO₃^2-

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、非金屬的氫化物穩(wěn)定性和非金屬性一致，氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強，同主族從上到下非金屬性減弱；
B、電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越��；
C、元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，其氫化物的還原性越弱；
D、酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結合氫離子．

解答： 解：A、氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故A正確；
B、電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C、元素的非金屬性：P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，其氫化物的還原性越弱，所以還原性：PH₃＞H₂S＞HCl，故C正確；
D、酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結合氫離子，碳酸的酸性大于次氯酸，強于硅酸，所以結合質子的能力：SiO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，半徑比較，酸性的比較，題目難度中等．