16．氮有多種化合價，其常見氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4，其含氧酸有HNO2、HNO3，屬于酸性氧化物的是（　　）
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O4

分析 氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，且反應(yīng)中中心原子化合價不變．

解答 解：A．NO屬于氧化物，但NO與堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A不選；
B．N2O3是HNO2的酸酐，所以2NaOH+N2O3=2NaNO2+H2O，N2O3屬于酸性氧化物，故B選；
C．NO2屬于氧化物，但NO2與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)如2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不是酸性氧化物，故C不選；
D．N2O4屬于氧化物，與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)如N2O4+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不是酸性氧化物，故D不選；
故選B．

點評 本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機溶劑．
常見高鐵酸鉀的制備方法如下：
制備方法具體內(nèi)容
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4
（1）干法制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，經(jīng)氧化等過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，用重結(jié)晶方法進行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會降低．一個原因是在反應(yīng)溫度和強堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低；另一個原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗產(chǎn)品使產(chǎn)率降低．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式是．

（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向該溫度下含有Fe3+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當溶液pH=10時，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及氮的化合物有著重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的電子式是．
（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（用化學方程式表示）．
（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化學家格哈德•埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖1：

下列說法正確的是bc（選填字母）．
a．圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b．圖②→圖③需要吸收能量
c．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（5）用氨氣作原料可制備重要燃料--肼（N2H4）．
①通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼．該反應(yīng)的化學方程式是2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
②如圖為肼燃料電池示意圖，其負極的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為核電荷數(shù)依次增大的五種元素．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)原子3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）DB2-離子的立體構(gòu)型為V形；A、B、C的電負性由大到小的順序為O＞C＞Na（用元素符號表示）．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子鍵強于分子間作用力．
（4）ED4是制取航空材料的重要原料．E與B形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．取該晶體和A的單質(zhì)放在電爐中，并通入D2后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，該反應(yīng)的化學方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物
B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無法被氧氣氧化
C．通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥
D．與途徑II相比，產(chǎn)生等量的膽礬途徑I消耗硫酸少，途徑I不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，把分離出的苯置于一試管中，加入某些物質(zhì)后可以在試管口產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．溴化鐵C．鋅粉D．鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導致溫室效應(yīng)，進而引發(fā)災難性氣候
D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究外界條件對H2 （g）+I2 （g）═2HI （g）△H＞0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計下表所示實驗：
實驗
編號		實驗目的溫度/℃催化劑
質(zhì)量/g		反應(yīng)物初始濃度
/10-3mol•L-1
H2I2
Ⅰ為以下實驗作參照457079
Ⅱ①420②79
Ⅲ探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響③1079
（1）完成上表中的空格．①探究溫度對該反應(yīng)速率的影響②0③457
（2）實驗Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空寫表達式，后空寫計算所得的數(shù)據(jù)）
③該同學還想用此反應(yīng)研究壓強對化學平衡移動的影響，請問能否達到實驗目的？請說明原因．
不能（填“能”、不能”），原因是該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，平衡不受壓強的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

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