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質量分數(shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH-（　�。�
A、6個B、10個
C、8個D、28個
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：假設溶液質量為100g，則m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，結合n=
m
M
計算．
解答： 解：假設溶液質量為100g，則m（kOH）=28g，m（H2O）=100g-28g=72g，
則n（OH-）=n（KOH）=
28g
56g/mol
=0.5mol，n（H2O）=
72g
18g/mol
=4mol，
則n（H2O）：n（OH-）=4mol：0.5mol=8：1，
故選C．
點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內減少n mol A2，同時生成2n mol AB
B、單位時間內生成n mol B2，同時生成n mol AB
C、單位時間內生成 2xmol AB，同時生成xmol A2
D、容器內各組成成分的物質的量之和不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述，正確的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后酸性下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得 BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（　�。�
A、由極性鍵構成的極性分子
B、由極性鍵構成的非極性分子
C、由非極性鍵構成的極性分子
D、中心原子采用sp2雜化的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，只含有離子鍵的是（　�。�
A、H2O
B、CO2
C、MgCl2
D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對數(shù)相等
B、與NaOH溶液、H2SO4溶液反應產生等量H2，所需鋁粉質量相等
C、1 mol OH-和17 g NH3所含電子數(shù)相等
D、明礬溶液中K+和Al3+物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質量為18 g/mol
B、CH4的摩爾質量為16 g
C、3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關分類的觀點正確的是（　�。�
A、HD、NaOH都屬于化合物
B、碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
C、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
D、氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是
 
，Y電極的電極反應式為
 
，工作一段時間后，電解液的PH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）
 
，a電極上有氣泡產生，該氣體的電子式為
 
，檢驗該氣體的操作是
 
．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為
 
，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經電路的電子的物質的量為
 
，若能量轉化率為80%，則消耗甲烷
 
mL（標況下）．

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