【題目】科學家研究鎘、銅對河蜆過氧化氫酶活性的影響,用一定濃度的鎘、銅處理河蜆一段時間后,測得河蜆過氧化氫酶活性如表所示.

鎘、銅對河蜆過氧化氫酶活性的影響

毒物

空白對照組

a

鎘+銅

質(zhì)量濃度(μgL﹣1

0

50

b

150

50

b

150

50

b

150

酶活性(Umg﹣1

433

582

455

387

488

426

380

315

275

135

請回答下列問題:

(1)本實驗的實驗?zāi)康氖?/span>

(2)表中a是 ,b為

(3)列舉本實驗需要控制的兩個無關(guān)變量:

(4)過氧化氫酶活性測定可用過氧化氫作為底物,用一定條件下單位時間內(nèi)的 來表示.

(5)某學校興趣小組的同學利用河蜆的新鮮的軟體組織制成研磨液,比較過氧化氫酶和Fe3+的催化效率.研磨河蜆軟體組織的目的是 .能否用河蜆過氧化氫酶作為實驗材料來探究溫度對酶活性的影響?為什么?

(6)在下面的坐標中畫出酶活性與溫度的關(guān)系曲線(畫出大致趨勢即可).

【答案】(1)探究不同濃度的鎘、銅對河蜆過氧化氫酶活性的影響

(2)鎘 100

(3)河蜆只數(shù)、河蜆生理狀況、加入物質(zhì)的量、培養(yǎng)時間等

(4)氧氣的生成量(過氧化氫的減少量)

(5)使酶從軟體組織內(nèi)釋放出來,增大過氧化氫酶與試管中過氧化氫分子的接觸面積,從而加速過氧化氫的分解 不能,高溫會使過氧化氫自行分解

(6)

【解析】

試題分析:分析表格:本題實驗的目的是研究鎘、銅對河蜆過氧化氫酶活性的影響,則實驗組應(yīng)是鎘、銅以及鎘+銅,所以表中a應(yīng)是鎘.可見本實驗的自變量是毒物的種類和濃度,而且自變量的變化應(yīng)有規(guī)律,即自變量的梯度差應(yīng)該相同,所有表中b應(yīng)是100.因變量是過氧化氫酶活性,無關(guān)變量為河蜆只數(shù)、河蜆生理狀況、加入物質(zhì)的量、培養(yǎng)時間等.

解:(1)分析表格數(shù)據(jù)可知:該實驗自變量是不同濃度的鎘、銅,因變量是氧化氫酶活性,故本實驗?zāi)康氖牵禾骄坎煌瑵舛鹊逆k、銅對河蜆過氧化氫酶活性的影響.

(2)題干說明為了研究用一定濃度鎘、銅對河蜆過氧化氫酶活性的影響,實驗組應(yīng)是鎘、銅以及鎘+銅對其影響,因此a是鎘.自變量的梯度差應(yīng)該相同,所以b應(yīng)是100.

(3)無關(guān)變量是除了實驗變量外的其他因素,如河蜆只數(shù)、河蜆生理狀況、加入物質(zhì)的量、培養(yǎng)時間等都可以.

(4)測酶活性可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少量或者產(chǎn)物的生產(chǎn)量都可以.

(5)研磨機體組織的目的是破壞細胞的結(jié)構(gòu),使細胞內(nèi)容物釋放出來,在此主要是讓過氧化氫酶釋放出來,增大過氧化氫酶與試管中過氧化氫分子的接觸面積,從而加速過氧化氫的分解.過氧化氫自身在不同的溫度下分解速率就不同,而實驗應(yīng)遵循單一變量原則,因此不能過氧化氫酶作為實驗材料來探究溫度對酶活性的影響.

(6)在一定溫度范圍內(nèi),隨著溫度的升高酶活性增強,超過一定溫度范圍,酶活性隨著溫度的升高而減弱.酶活性與溫度的關(guān)系曲線見下圖:

故答案為:(1)探究不同濃度的鎘、銅對河蜆過氧化氫酶活性的影響

(2)鎘 100

(3)河蜆只數(shù)、河蜆生理狀況、加入物質(zhì)的量、培養(yǎng)時間等

(4)氧氣的生成量(過氧化氫的減少量)

(5)使酶從軟體組織內(nèi)釋放出來,增大過氧化氫酶與試管中過氧化氫分子的接觸面積,從而加速過氧化氫的分解 不能,高溫會使過氧化氫自行分解

(6)

練習冊系列答案
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A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為40%

C. x=2

D. 達到平衡狀態(tài)時,C的體積分數(shù)為1/9

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B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、YZ的濃度之比為l:2:3

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C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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A.若混合氣體的壓強不變,則說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)

B.a(chǎn)、b、c、d四個點表示的反應(yīng)體系中,表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點

C.25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學反應(yīng)速率是0.08 mol·L-1·min-1

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均正確的是

A.①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,則正反應(yīng)ΔH>0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖像,a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像

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容器

反應(yīng)物的投入量

3 mol H2、

2 mol N2

6 mol H2

4 mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/(mol·L1)

c1

1.5

NH3的體積分數(shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/(g·L1)

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

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B.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.12

D.2c1<1.5

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