若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
B、1 mol C8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA
C、在1molSiO2晶體中含 Si-O鍵的數(shù)目為2NA
D、含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫常壓下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量；
B．1個(gè)C8H18分子中有25個(gè)共價(jià)鍵；
C．1mol二氧化硅中含硅氧鍵4mol；
D．1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子．
解答： 解：A．常溫常壓下，11.2L氣體的物質(zhì)的量無(wú)法求出，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)C8H18分子中有25個(gè)共價(jià)鍵，1 mol C8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA，故B正確；
C．1molSiO2晶體中，硅原子和4mol氧原子形成共價(jià)鍵，含Si-O鍵數(shù)約為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為
 
；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時(shí)有KNO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過(guò)程中（鐵元素被還原為+3價(jià)）的兩個(gè)作用是
 
．
（2）幾種常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
①若B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
②若A為最簡(jiǎn)單芳香烴，C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，D溶于水完全電離．常用的催化劑B為
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，除去E中混有少量C的通常采用的試劑為
 
，方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考慮鹽類(lèi)水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醋酸水溶液中Kw不變，故醋酸對(duì)水的電離無(wú)影響
B、該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
C、該溫度下濃度均為0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D、將0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)成為我國(guó)必須面對(duì)的首要社會(huì)問(wèn)題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）中不正確的是（　　）
A、SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染
C、用催化氧化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO：CO+NO 
 催化劑 
.
 
 C+NO2
D、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是（　�。�
A、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、PM2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
D、誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、NH4HSO4溶液與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/span>
C、將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D、若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀(guān)察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
BAD的合成路線(xiàn)如下：

試回答：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)
 
  D
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含
 
molNaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④方程式
 

（5）寫(xiě)出B+G→H方程式
 
．
（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=
 
；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T(mén)1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫(xiě)出2點(diǎn)）
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案