3．化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用，第一個(gè)提出平衡移動(dòng)原理的科學(xué)家是（　�。�
A．蓋斯B．勒•夏特列C．門捷列夫D．凱庫(kù)勒

分析 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了周期表，蓋斯提出了蓋斯定律，凱庫(kù)勒研究發(fā)現(xiàn)了苯的結(jié)構(gòu)，勒夏特列的平衡移動(dòng)原理．

解答 解：A、蓋斯提出了蓋斯定律，故A錯(cuò)誤；
B、勒夏特列發(fā)現(xiàn)了平衡移動(dòng)規(guī)律，提出了平衡移動(dòng)原理的勒夏特列原理，故B正確；
C、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚蔆錯(cuò)誤；
D、凱庫(kù)勒研究發(fā)現(xiàn)了苯的結(jié)構(gòu)，提出了凱庫(kù)勒式，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)家及他們的貢獻(xiàn)，需要準(zhǔn)確的記憶相關(guān)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）裝置C的作用為使N2和H2混合均勻干燥氮?dú)夂蜌錃�、通過(guò)氣泡的溢出速率控制氮?dú)夂蜌錃獾幕旌媳壤?br />（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)裝置B中分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間，在裝置末端導(dǎo)管處收集H2并驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃D處酒精燈，原因?yàn)榉乐辜訜釙r(shí)空氣中的氧氣和水蒸氣和金屬鐵反應(yīng)使金屬鐵失去金屬活性；防止氫氣和氧氣混合加熱爆炸．
（5）當(dāng)F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現(xiàn)象為白色的晶體析出；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12．該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定25℃時(shí)，NH4Cl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．取NH4Cl飽和溶液10.00mL，于錐形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26.00mL．判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴硝酸銀出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；NH4Cl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碘化鋇（BaI2•2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時(shí)，提高反應(yīng)速率的可行措施有a c（填序號(hào)）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d．向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH．
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長(zhǎng)大，其目的是便于（步驟Ⅳ）過(guò)濾分離；步驟V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有機(jī)雜質(zhì)等．
（4）從過(guò)濾2所得濾液中獲得BaI2•2H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a=4
B．S2O32-是還原劑
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol•L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符號(hào)表示）
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol•L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生．反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作電極電解該溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某天然有機(jī)物A與碘水變藍(lán)，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團(tuán)：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（4）I與K生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）測(cè)得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min 后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．前 5min 反應(yīng)的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
D．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

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