【題目】下列電離方程式錯誤的是 ( )

A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO

B. HF溶于水：HF+ H2O H 3O＋＋F－

C. H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO

D. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

【答案】C

【解析】A. (NH4)2SO4溶于水電離出銨根和硫酸根：(NH4)2SO4===2NH4+＋SO42－，A正確；B. HF溶于水部分電路：HF+ H2OH3O＋＋F－，B正確；C. H3PO4溶于水分步電離：H3PO4H＋＋H2PO42-，C錯誤；D. NaHS溶于水電離出鈉離子和硫氫根離子：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列沒有細胞識別能力的化學(xué)物質(zhì)是 （ ）

A. 神經(jīng)遞質(zhì) B. 限制性內(nèi)切酶 C. 抗體 D. 抗原決定簇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量，進行的實驗如下:

①量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；

②量取10.0mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL.

（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）血樣中Ca2+的含量為___g/L。

II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問題:

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出①、②、③3個反應(yīng)的離子方程式:①_____________；②_____________；③_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化

B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C．往某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是（ ）

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥燃料電池 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是

A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一

B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時，某化學(xué)實驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

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