Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說法正確的是(　　)

A. 電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，電子流動路徑是負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C. 試管中NaOH溶液用來吸收電解時產生的Cl2

D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.021 mol氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】A、左邊裝置為氫氧燃料電池，H2所在電極作負極，O2所在電極作正極，在酸性條件下，O2得電子生成H2O，電極方程式為O2＋4H+＋4e－===2H2O，A錯誤；B、電解時，電子流動路徑是負極→外電路→陰極，陽極→外電路→正極，B錯誤；C、O2所在電極作正極，則電解池中a極作陽極，溶液中的Cl-失去電子生成Cl2，故試管中NaOH溶液用來吸收電解時產生的Cl2，防止Cl2與溶液中產生的NaOH反應，C正確；D、消耗2.24 L(標準狀況下)H2時電路中轉移的電子的物質的量為0.2mol，b極為電解池的陰極，溶液中的H+在陰極得到電子生成H2，根據(jù)電子守恒可知生成H2的物質的量為0.1mol，D錯誤。正確答案為C。