16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol H3O+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)目為0.04NA
C．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

分析 A．1個H3O+中含有11個電子，根據(jù)N=nNA計(jì)算電子數(shù)目；
B．依據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，結(jié)合2CaSO4•H2O化學(xué)式計(jì)算；
C．聚乙烯最簡式為CH2，據(jù)此解答；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．1個H3O+中含有11個電子，故1molH3O+中含有11mol電子，N=nNA=11NA，故A正確；
B．1mol2CaSO4•H2O含有結(jié)晶水1mol，5.8g 2CaSO4•H2O物質(zhì)的量=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，則含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA，故B錯誤；
C．28 g聚乙烯含有CH2物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意可以把聚乙烯看成CH2．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（　�。�
A．有淡黃色固體生成B．有無色液體生成
C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
II． 生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒容容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．CH4的濃度與CO的濃度之比為1：1       b．混合氣體的密度不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀釋     b．加入少量NaCl固體    c．降溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．以生成9.0mL氣體為計(jì)時終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
         序號V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II404t2
①比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是BCD （填序號）．
A．二氧化硅       B．銀       C．銅    D．石墨
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕
①圓底燒瓶中的試劑可選用BD（填序號）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是（　　）
A．銀氨溶液B．乙酸溶液C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑
D．硅膠多孔，常用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑D．活性炭作吸附劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物
B．它只含共價(jià)鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D．它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．2 molSO2與3 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

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同步練習(xí)冊答案