Question

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是（　�。�

• A、氧化性：F₂＞Cl₂＞S
• B、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na＞Li
• D、酸性：H₂SiO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、非金屬性：F＞C1＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所氧化性：F₂＞C1₂＞SB，故A正確；
B、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)，由于金屬性K＞Na＞Li，故置換氫的能力：K＞Na＞Li，故C正確；
D、非金屬性：Si＜P＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故D錯(cuò)誤，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，特別是判斷金屬性、非金屬性的角度．