X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半徑比X的
                     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        。
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                     ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為        ，屬于        晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          （填具體的微粒符號）

（1）三   ⅣA    大  （2）小  分子間作用力    甲醛
（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解   Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
（4）2Al(s)+3O2(g)＝Al2O3(s)；△H＝－1676kJ/mol  （5）①Na2CO3    離子晶體  ②AlF6－

解析試題分析：Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，這說明X是第ⅣA族元素。由于X的原子序數(shù)小于Y的，則X是碳元素。Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，所以Z是鋁元素。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)＝28－14＝14，所以W是硅元素。
（1）硅的原子序數(shù)是14，W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則W的原子半徑比X的大。
（2）非金屬性越強，第一電離能越大，鋁是金屬，所以Z的第一電離能比W的�。籆O2形成的晶體是分子晶體，所以CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱甲醛。
（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
（4）13.5g鋁的物質(zhì)的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，則2mol鋁反應(yīng)放出的熱量是419kJ×4＝1676kJ。因此在25°、101kpa下，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al(s)+3O2(g)＝Al2O3(s)；△H＝－1676kJ/mol。
（5）①根據(jù)反應(yīng)的方程式并依據(jù)原子守恒可知，A應(yīng)該是碳酸鈉。碳酸鈉是離子化合物，屬于離子晶體。
②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有的個數(shù)是個，含有的個數(shù)是。根據(jù)化學(xué)式知，Na+和AlF6－ 的個數(shù)比是3：1，則白色球和黑色球之比接近3：1，要使其為3：1，則▽所代表的應(yīng)該是AlF6－。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、第一電離能、氫鍵、氫氧化鋁后單質(zhì)硅的性質(zhì)、熱化學(xué)方程式的書寫以及晶體類型的有關(guān)計算和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：      周期       族。
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為：                    。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是           。

A．B4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體  
B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為          。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

T/K
303
313
323
BA3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Y
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z
Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W
最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍色固體
 
（1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為                        
（2）X的第一電離能比Y的          （填“大”或“小”），X的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為             ，Y氧化物屬于          晶體。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaC1O溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
（4）己知下列數(shù)據(jù)：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________。
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學(xué)方程式表示檢驗原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結(jié)合一個OH—生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學(xué)式表示
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

           時間（h）
熔出率
溫度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號）。
a．充分攪拌
b．延長反應(yīng)時間
c．增大反應(yīng)體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合價
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號），畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學(xué)鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                   。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答：
(1)寫出元素符號：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________；
(3)E單質(zhì)點燃時生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
① 設(shè)計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

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同步練習(xí)冊答案