Question

【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y和Z的元素符號分別為____和____。

(2)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】O Na H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-CO3 2-+NH3

【解析】

短周期元素X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，X原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉，據(jù)此答題。

由上述分析可知，

（1）根據(jù)上面的分析可知，X為氫、Y為氧，Z的元素是鈉，

故答案為：O；Na；

（2）由H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2；過氧化氫在酸性條件下與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與配平原則可知，其離子方程式為5H2O2+2MnO4－+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，其離子方程式為：H2O2+CN－+OH－CO3 2－+NH3，

故答案為：H2O2；5H2O2+2MnO4－+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN－+OH－CO32-+NH3。