【題目】下列鹽溶液呈酸性的是（ ）

A.FeCl3B.KNO3C.NaClD.Na2CO3

【答案】A

【解析】

鹽溶液呈酸性有兩種可能，一是強酸弱堿鹽的水解，一是某些酸式鹽的電離。

A. FeCl3是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，故A正確；

B. KNO3是強酸強堿鹽，呈中性，故B不符；

C. NaCl是強酸強堿鹽，呈中性，故C不符；

D. Na2CO3是弱酸強堿鹽，水解后呈堿性，故D不符；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH增大

C. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量

D. 測定某溶液pH時，應先用蒸餾水潤濕pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（ ）

A. AOa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

B. ab段與cd段所發(fā)生的反應相同

C. de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的

D. bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯A的分子式為C6H12O2，1mol該酯在酸性條件下完全水解可得到1molB和1molC，B在一定條件下可氧化生成C，符合條件的A有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：

(1)寫出C中官能團的名稱：_______________。

(2)寫出有關反應類型：B→C:_________；F→G：________。

(3)寫出A→B反應方程式：____________________________________。

(4)同時滿足下列條件的D同分異構體的結構簡式為_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeC13溶液顯紫色

③核磁共振氫譜(1 H—NMR)顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)合成途徑中，C轉化為D的目的是__________________。

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選)，設計制備

的合成路線____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內沒有中子；X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm，其中X元素第一電離能在本周期中最大，Y元素第一電離能和電負性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù)；M位于元素周期表ds區(qū)，最外層只有1個電子。

(1)W、Y形成的化合物_________(填序號)。

①可能只含有離子鍵②可能只含有共價鍵③可能既含有離子鍵又含有共價鍵

(2)Y基態(tài)原子的價電子軌道表示式為________，與Y3-互為等電子體的分子是_______。

(3)將X充入燈管中通電后發(fā)出紅光，試用電子躍遷理論解釋：__________________。

(4)Z單質溶于強堿溶液生成的陰離子中心原子雜化方式為______，該離子空間構型為_________。

(5)M是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。已知M與W形成的化合物晶體結構如圖所示，該化合物的密度為ρg·m-3伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則WM最近距離距離為________cm(含NA和ρ的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A. 步驟(1)和步驟(2)均為取代反應

B. 步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

C. 苯酚、苯氧乙酸均可與Na2CO3溶液發(fā)生反應

D. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A. 原子半徑逐漸減小 B. 得電子能力逐漸增強

C. 元素的主要化合價逐漸升高 D. 元素的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶7，X與W同主族，Y與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z<W B. X氫化物的水溶液可裝在玻璃試劑瓶中

C. Z的氧化物是常用的半導體材料 D. 常溫下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

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