【題目】下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去 ， 制得50%鋁土礦．
（2）操作I的名稱是 ， 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器為 ．
（3）加入NaOH所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ， 濾渣一為（填化學(xué)式）．
（4）電解槽用石墨作陽(yáng)極，生成二氧化碳的原因是 ．

【答案】
（1）SiO2
（2）過(guò)濾；燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；Fe2O3
（4）陽(yáng)極生成氧氣，氧氣與石墨反應(yīng)生成二氧化碳
【解析】解：鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去二氧化硅，向鋁土礦中加入過(guò)量燒堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化鐵不反應(yīng)，所以濾渣一為Fe2O3 ， 濾液一中成分為NaAlO2、NaOH，通入過(guò)量二氧化碳時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3 ， 所以濾渣二為Al（OH）3 ， 灼燒沉淀得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，（1）鋁土礦磨碎化漿，二氧化硅膠粒帶負(fù)電，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去SiO2 ， 制得50%鋁土礦，所以答案是：SiO2；（2）操作I用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，所以答案是：過(guò)濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，濾渣一為Fe2O3 ， 所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；Fe2O3；（4）電解槽用石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極生成氧氣，氧氣與石墨反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以答案是：陽(yáng)極生成氧氣，氧氣與石墨反應(yīng)生成二氧化碳．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列各題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
（2）氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是。
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：(用化學(xué)方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔融MgCl2 ， 電解反應(yīng)方程式為 ， 鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物 質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號(hào))。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成
Fe2＋ ， 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學(xué)鍵是(　　)

A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵D.配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（ ）

A.σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成

B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.HCl 分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的

D.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（ ）
A.溴苯
B.乙醛
C.四氯化碳
D.丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，50mL pH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：
（1）原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物質(zhì)的量；
（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過(guò)程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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