14．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v （X）正=v （X）逆=0
B．v （X）：v （Y）=l：2
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析解答．

解答 解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，v （X）正=v （X）逆≠0，是一種動態(tài)平衡，故A錯誤；
B、反應(yīng)進(jìn)行到任意狀態(tài)，速率之比等于物質(zhì)前邊的系數(shù)之比，所以v （X）：v （Y）=l：2的狀態(tài)不一定平衡，故B錯誤；
C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，說明反應(yīng)v正（X）=2v正（Y），不能說明達(dá)平衡，故D錯誤；
故選C．

點評 在利用速率判斷平衡時，必須有v正和v逆，同種物質(zhì)相等，不同物質(zhì)等于系數(shù)之比，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（1）寫出含有A、D、E三種元素的化合物電子式是．
（3）E與D形成的一種化合物與A2D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑．
（4）用A、D單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是稀H2SO4溶液．在電池的多孔電極上分別通入A、D單質(zhì)，則該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4 H++4e-=2H2O．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物對環(huán)境都無污染．在火箭推進(jìn)劑發(fā)生燃燒時，1mol C2D4和足量C2A4完全反應(yīng)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量為258.4KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-258.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．DDT又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學(xué)式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑．DDT進(jìn)入食物鏈，是導(dǎo)致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)使用．其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．DDT屬于烴類
B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C．DDT分子中無手性碳原子
D．氫核磁共振譜圖中有3種位置峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的金屬元素都在ⅠA族
B．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和一個零族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通常用碳還原二氧化硅來制取硅，同時生成CO．某實驗小組的同學(xué)認(rèn)為，生成CO是由于反應(yīng)物中碳過量，發(fā)生了反應(yīng)：C+CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，則只能生成CO2．為探究產(chǎn)物中氣體的成分，他們設(shè)計了如下實驗裝置：

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末）．請回答下列問題：
（1）為避免空氣中的某些成分對實驗產(chǎn)生干擾，點燃酒精噴燈加熱前，必須預(yù)先向裝置中通入一段時間的某種氣體作保護(hù)氣，該氣體不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO2        B．干燥的Ar
（2）若去掉裝置B，可能出現(xiàn)事故，裝置B的作用是防止倒吸．
（3）裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗碳與二氧化硅反應(yīng)是否有CO2生成．
（4）有人認(rèn)為，如果炭粉不足，則生成物中不可能有CO．為了探究炭粉不足時生成物中氣體的成分，若反應(yīng)物中SiO2的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)物中炭粉質(zhì)量的最大值是9克．
（5）實驗結(jié)果表明：當(dāng)炭粉不足時，澄清石灰水仍然不會變渾濁，而D中產(chǎn)生黑色沉淀．則A中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．
（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為上述裝置有幾處缺點．例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉與玻璃管反應(yīng)可能會使之炸裂．請你再指出一個缺點：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（　　）
A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　　）
A．增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時間越長該反應(yīng)的限度越大
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為-97.73℃，沸點為-24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；
（2）裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出．

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同步練習(xí)冊答案